Төмрийн(II) хлорид

Төмрийн(II) хлорид
	; усгүй төмрийн хлоридын бүтэц (ягаан = Fe, ногоон = Cl)
	; тетрагидратын бүтэц
Нэр
	IUPAC нэрs Iron(II) chloride; Iron dichloride
	Өөр нэр Хлорт төмөр,; Хоёр валентийн төмрийн хлорид
Ерөнхий
CAS бүртгэлийн дугаар	7758-94-3 ; 16399-77-2 (дигидрат) ; 13478-10-9 (тетрагидрат)
ChEBI	CHEBI:30812
ChemSpider	22866
ЕХ дугаар	231-843-4
Jmol-3D зураг	Зураг
PubChem	24458
RTECS дугаар	NO5400000
UNII	S3Y25PHP1W
	InChI InChI=1S/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2; Key: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL;
	SMILES Cl[Fe]Cl;
Шинж чанар
Химийн томъёо	FeCl2
Моль масс	126.751 g/mol (усгүй); 198.8102 g/mol (тетрагидрат)
Гадаад байдал	улаан хүран хатуу (усгүй); бүдэг ногоон хатуу (ди ба тетрагидрат)
Нягт	3.16 g/cm3 (усгүй) ; 2.39 g/cm3 (дигидрат) ; 1.93 g/cm3 (тетрагидрат)
Хайлах температур	677 °C (1,251 °F; 950 K) (усгүй) ; 120 °C (дигидрат) ; 105 °C (тетрагидрат)
Буцлах температур	1,023 °C (1,873 °F; 1,296 K) (усгүй)
Усанд уусдаг эсэх	64.4 g/100 mL (10 °C),; 68.5 g/100mL (20 °C),; 105.7 g/100 mL (100 °C)
Уусалт: THF	уусдаг
Уусалт: этанол	100 g/100 mL (дахин шалгах шаардлагатай, туршилтаар боломжтой гэдэг нь харагдсан(усгүй))
Тархалтын коофициент	-0.15
Соронзон мэдрэг (χ)	+14,750·10−6 cm3/mol
Бүтэц
Талст бүтэц	Моноклин
Координацийн геометр	Fe дээр октагедрал
Фармакологи
ATC код	B03AA05 (WHO)
Аюултай нөхцөл
NFPA 704	0 3 0
	АНУ-ын зөвшөөрөгдсөн дээд хэмжээ (NIOSH):
REL (Зөвлөсөн)	TWA 1 mg/m3
Хамааралтай нэгдлүүд
Анионууд	Төмрийн(II) фторид; Төмрийн(II) бромид; Төмрийн(II) иодид
Катионууд	Кобальтын(II) хлорид; Манганы(II) хлорид; Зэсийн(II) хлорид
	Өөрөөр тодотгож заагаагүй бол бодисуудын хэвийн төлөв (25 °C [77 °F], 100 kPa) дахь үзүүлэлтүүд.
	шалгах (what is: /?)
	Мэдээлэлийн хайрцагны эх сурвалж

Төмрийн(II) хлорид буюу хлорт төмөр нь Fe Cl₂ томъёо бүхий, парасоронзон чанартай, хайлах температур өндөртэй химийн нэгдэл юм. Цэвэр нь цагаан өнгөтэй ч ихэвчлэн цагаан биш тохиолддог. FeCl₂ нь усан уусмалаас ногоовтор өнгөтэй тетрагидрат (дөрвөн уст) хэлбэртэй талстжина. FeCl₂-ийн тетрагидрат нь хамгийн өргөн ашиглагддаг. Мөн дигират (хоёр уст) хэлбэр бий. Энэ хэлбэр нь усанд мөн сайн уусдаг. FeCl₂-ийн усан уусмал нь маш тунгалаг ногоон туяатай байдаг.

Эх сурвалж[засварлах | кодоор засварлах]

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

Мөн үзэх[засварлах | кодоор засварлах]

Загвар:Iron compounds

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[1]

[2]