Аммонийн нитрат

Аммонийн нитрат
Нэр
	IUPAC нэр Аммонийн нитрат (Англи: Ammonium nitrate)
Ерөнхий
CAS бүртгэлийн дугаар	6484-52-2
ChemSpider	21511
Jmol-3D зураг	Зураг
RTECS дугаар	BR9050000
UNII	T8YA51M7Y6
UN дугаар	0222 – > 0.2% бол шатамхай бодис; 1942 – <= 0.2% бол шатамхай бодис; 2067 – бордоо; 2426 – шингэн
	InChI InChI=1S/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1 ; Key: DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O ; InChI=1/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1; Key: DVARTQFDIMZBAA-IKLDFBCSAH;
	SMILES [O-][N+]([O-])=O.[NH4+];
Шинж чанар
Химийн томъёо	(NH4)(NO3)
Моль масс	80.043 g/mol
Гадаад байдал	цагаан/саарал хатуу/хуурай
Нягт	1.725 g/cm3 (20 °C)
Хайлах температур	169.6 °C (337.3 °F; 442.8 K)
Буцлах температур	ойролц. 210 °C-д;задрана
Усанд уусдаг эсэх	118 g/100 ml (0 °C); 150 g/100 ml (20 °C); 297 g/100 ml (40 °C); 410 g/100 ml (60 °C); 576 g/100 ml (80 °C); 1024 g/100 ml (100 °C)
Бүтэц
Талст бүтэц	trigonal
Тэсрэх байдлын мэдээлэл
Доргилтын мэдрэмж	маш бага
Үрэлтийн мэдрэмж	маш бага
Детонацийн хурд	5270 m/s
Аюултай нөхцөл
Гол аюул	Тэсрэмтгий
Бодисийн аюулгүй байдлын хүснэгт	ICSC 0216
ЕХ ангилал	E (E)
NFPA 704	0 1 3 OX
	Үхлийн тун эсвэл концентраци:
LD50 (Медиан тун)	2085–5300 mg/kg (амаар харх, хулгана)
Хамааралтай нэгдлүүд
Анионууд	Аммонийн нитрит
Катионууд	Нартийн нитрат; Калийн нитрат; Гидроксиламмонийн нитрат
Бусад	Аммонийн перхлорат
	Өөрөөр тодотгож заагаагүй бол бодисуудын хэвийн төлөв (25 °C [77 °F], 100 kPa) дахь үзүүлэлтүүд.
	шалгах (what is: /?)
	Мэдээлэлийн хайрцагны эх сурвалж

Аммонийн нитрат (NH₄NO₃) нь азотын хүчлийн давс юм. Хүчилтөрөгч 60%, азот 35%, устөрөгч 5%-г тус тус бүрдүүлдэг. Анх 1659 онд Глаубер гарган авсан. Цагаан өнгөтэй талст. 169,6°C-д хайлдаг, үүнээс илүү халаахад аажмаар задарч эхэлдэг, 210°C-д бүрэн задардаг. Даралтан дор буцлах температур 235°C. Молекул жин 80,04 а.ж.н.. Детонацийн хурд 2570 м/с.

Усанд уусалт

Температур, °C	Уусалт, г/100мл
0	119
25	212
50	346
100	1024

Уусахдаа маш их дулаан шингээдэг (калийн нитраттай нэгэн адил) тул уусалт удааширдаг. Иймд ханасан уусмалыг бэлтгэх тохиолдолд уусмалыг халааж, хуурай бодисыг аажмаар нэмдэг.

Аммонийн нитрат нь уснаас гадна аммиак, пиридин, метанол, этанол зэрэгт уусдаг.

Эх сурвалж

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. p. 362. ISBN 1-903996-65-1.
↑ "Archive copy". Эх хувилбараас архивласан: 2016-01-26. Татаж авсан: 2016-12-12.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (link)

Гадаад холбоос

International Chemical Safety Card 0216
"Storing and Handling Ammonium Nitrate", United Kingdom Health and Safety Executive publication INDG230 (1986)
Chemical Advisory: Safe Storage, Handling, and Management of Ammonium Nitrate United States Environmental Protection Agency
Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium nitrate

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. p. 362. ISBN 1-903996-65-1.

[3] "Archive copy". Эх хувилбараас архивласан: 2016-01-26. Татаж авсан: 2016-12-12.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (link)

[1]

[2]