Хүчилтөрөгч
 Шингэн хүчилтөрөгч (−183 °C-аас доош O2) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Хүчилтөрөгч | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Дуудлага | /xutʃʰiɮtʰɵrɵktʃʰ/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Аллотропууд | O2, O3 (озон) ба илүү (Хүчилтөрөгчийн аллотропуудыг үзэх) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Гадаад байдал | хий: өнгөгүй шингэн ба хатуу: цайвар цэнхэр | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Стандарт атомын жин Ar°(O) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Үелэх систем дэх Хүчилтөрөгч | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомын дугаар (Z) | 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Бүлэг | 16-р бүлэг (халкоген) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Үе | 2-р үе | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Блок | p-блок | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Электрон байгуулалт | [He] 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Давхарга бүрт | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Физик шинж чанарууд | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Төлөв | хий | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Хайлах температур | (O2) 54.36 K (−218.79 °C, −361.82 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Буцлах температур | (O2) 90.188 K (−182.962 °C, −297.332 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Нягт (СТД-д) | 1.429 г/Л | ||||||||||||||||||||||||||||||
| шингэн үед (б.т.) | 1.141 г/см3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Гурвалсан цэг | 54.361 K, 0.1463 кПа | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Критик цэг | 154.581 K, 5.043 МПа | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Хайлах энтальп | (O2) 0.444 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Уурших энтальп | (O2) 6.82 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Хувийн дулаан шингээлт | (O2) 29.378 Ж/(моль·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Уурын даралт
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомын шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Исэлдэлтийн зэрэг | нийтлэг: −2 −1,[3] 0, +1,[3] +2[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Цахилгаан сөрөг чанар | Полингийн шаталбар: 3.44 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ионжилтын энерги |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалент радиус | 66±2 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ван дер Ваальсийн радиус | 152 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||
_NIST_ASD_emission_spectrum.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Бусад шинж чанарууд | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Байгалийн тархац | анхдагч | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Талст бүтэц | куб (cP16) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Торны тогтмол |  | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Дулаан дамжуулалт | 26.58×10−3 Вт/(м⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Соронзон чанар | парасоронзон | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Моляр соронзон мэдрэмж | +3449.0×10−6 см3/моль (293 K)[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Дууны хурд | 330 м/с (хий, 27 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS дугаар | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Түүх | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Нээсэн | Михал Сендзивой Карл Вильхелм Шееле (1604, 1771) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Нэр өгсөн | Антуан Лавуазье (1777) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Хамгийн тогвортой изотопууд | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Хүчилтөрөгч нь химийн элемент, атомын дугаар нь 8, химийн тэмдэглэгээ нь O. Өнгө, үнэргүй хий. 1772 онд анх нээгдсэн.
Дэлхий дээр хүчилтөрөгч нь ихэвчлэн бусад химийн элементүүдтэй ионы, эсвэл ковалент холбоогоор холбогдон оршино. Жишээ нь, ус (H2O), цахиурын давхар исэл (SiO2, элсний үндсэн бүрэлдэхүүн), төмөрийн усан исэл (Fe2O3) гэх мэт.
Аллотропи
[засварлах | кодоор засварлах]- Хүчилтөрөгчийн хоёрлосон атомын (O2) нь ургамлын фотосинтезийн үр дүнгээр үүсдэг, агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн бөгөөд бүх төрлийн аэробик амьтад O2-оор амьсгална.
- Озон буюу хүчилтөрөгчийн гурвалсан атом (O3) нь дэлхийн агаар мандлын дээд давхаргад байх ба нарны хэт ягаан туяаг шүүнэ.
- Хүчилтөрөгчийн дөрвөлсөн атом (O4) буюу тетраоксижен-ийг, O2 -ийг өндөр даралтаар (20 ГПа) шахах замаар гаргаж авна. Хүчилтөрөгчийн энэ аллотропи нь улаан өнгөтөй, хатуу төлөвт орших ба пуужингийн түлшинд хэрэглэгдэх боломжийг нь судлаж байна. Учир нь, O4 нь O2, O3 -ээс илүү хүчтэй исэлдүүлэгч юм.
Изотопи
[засварлах | кодоор засварлах]Хүчилтөрөгчийн 17 изотопи (атом масс нь 12-28 хүртэл) мэдэгдэж байгаагаас 16O, 17O, ба 18O гэсэн 3 тогтвортой изотопитой. 16O нь хамгийн өргөн тархалттай (>99.7%) изотопи юм. Бусад бүх изотопиуд нь тогтворгүй бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 3 минутаас бага байна.
Цахим холбоос
[засварлах | кодоор засварлах] |
Wiktionary: Хүчилтөрөгч – Энэ үгийг тайлбар толиос харна уу |
Commons: Хүчилтөрөгч – Викимедиа дуу дүрсний санЭшлэл
[засварлах | кодоор засварлах]- ↑ "Стандарт атомын жин: Хүчилтөрөгч". CIAAW. 2009.
- ↑ Прохаска, Томас; Иргер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бөхлке, Жон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типин; Данн, Филип Ж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейжер, Харро А. Ж. (2022-05-04). "Элементүүдийн стандарт атомын жин 2021 (IUPAC Техникийн тайлан)". Pure and Applied Chemistry (Англи хэлээр). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Элементүүдийн хими (2-р хэвлэл). Butterworth-Heinemann. х. 28. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Арбластер, Жон В. (2018). Элементүүдийн кристаллографийн шинж чанарын сонгосон утгууд. Материалын Парк, Охайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
- ↑ Вист, Роберт (1984). CRC, Хими, физикийн гарын авлага. Бока Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. х. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ↑ Кондев, Ф. Г.; Ван, М.; Хуан, В. Ж.; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.