Галоген

Чөлөөт нэвтэрхий толь — Википедиагаас
Jump to navigation Jump to search
Галогенууд
Устөрөгч (диатомт металл бус)
Гели (инерт хий)
Лити (шүлтийн металл)
Берилли (газрын шүлтэт металл)
Бор (химийн элемент) (металлоид)
Нүүрстөрөгч (полиатомт металл бус)
Азот (диатомт металл бус)
Хүчилтөрөгч (диатомт металл бус)
Фтор (диатомт металл бус)
Неон (инерт хий)
Натри (шүлтийн металл)
Магни (газрын шүлтэт металл)
Хөнгөн цагаан (шилжилтийн дараах металл)
Цахиур (металлоид)
Фосфор (полиатомт металл бус)
Хүхэр (полиатомт металл бус)
Хлор (диатомт металл бус)
Аргон (инерт хий)
Кали (шүлтийн металл)
Кальци (газрын шүлтэт металл)
Сканди (шилжилтийн металл)
Титан (шилжилтийн металл)
Ванади (шилжилтийн металл)
Хром (шилжилтийн металл)
Манган (шилжилтийн металл)
Төмөр (химийн элемент) (шилжилтийн металл)
Кобальт (шилжилтийн металл)
Никель (шилжилтийн металл)
Зэс (шилжилтийн металл)
Цайр (шилжилтийн металл)
Галли (шилжилтийн дараах металл)
Германи (металлоид)
Арсени (металлоид)
Селени (полиатомт металл бус)
Бром (диатомт металл бус)
Криптон (инерт хий)
Рубиди (шүлтийн металл)
Стронци (газрын шүлтэт металл)
Иттри (шилжилтийн металл)
Циркони (шилжилтийн металл)
Ниоби (шилжилтийн металл)
Молибден (шилжилтийн металл)
Технеци (шилжилтийн металл)
Рутени (шилжилтийн металл)
Роди (шилжилтийн металл)
Паллади (шилжилтийн металл)
Мөнгө (химийн элемент) (шилжилтийн металл)
Кадми (шилжилтийн металл)
Инди (шилжилтийн дараах металл)
Цагаан тугалга (шилжилтийн дараах металл)
Сурьма (металлоид)
Теллур (металлоид)
Иод (диатомт металл бус)
Ксенон (инерт хий)
Цези (шүлтийн металл)
Бари (газрын шүлтэт металл)
Лантан (лантаноид)
Цери (лантаноид)
Празеодим (лантаноид)
Неодим (лантаноид)
Промети (лантаноид)
Самари (лантаноид)
Европи (лантаноид)
Гадолини (лантаноид)
Терби (лантаноид)
Диспрози (лантаноид)
Гольми (лантаноид)
Эрби (лантаноид)
Тули (лантаноид)
Иттерби (лантаноид)
Лютеци (лантаноид)
Гафни (шилжилтийн металл)
Тантал (шилжилтийн металл)
Вольфрам (шилжилтийн металл)
Рени (шилжилтийн металл)
Осми (шилжилтийн металл)
Ириди (шилжилтийн металл)
Цагаан алт (шилжилтийн металл)
Алт (шилжилтийн металл)
Мөнгөн ус (шилжилтийн металл)
Талли (шилжилтийн дараах металл)
Хар тугалга (шилжилтийн дараах металл)
Висмут (шилжилтийн дараах металл)
Полони (шилжилтийн дараах металл)
Астат (металлоид)
Радон (инерт хий)
Франци (шүлтийн металл)
Ради (газрын шүлтэт металл)
Актини (актиноид)
Тори (актиноид)
Протактини (актиноид)
Уран (актиноид)
Нептуни (актиноид)
Плутони (актиноид)
Америци (актиноид)
Кюри (актиноид)
Беркли (актиноид)
Калифорни (актиноид)
Эйнштейни (актиноид)
Ферми (актиноид)
Менделеви (актиноид)
Нобели (актиноид)
Лоуренси (актиноид)
Резерфорди (шилжилтийн металл)
Дубни (шилжилтийн металл)
Сиборги (шилжилтийн металл)
Бори (шилжилтийн металл)
Хасси (шилжилтийн металл)
Мейтнери (unknown chemical properties)
Дармштадти (unknown chemical properties)
Рентгени (unknown chemical properties)
Коперници (шилжилтийн металл)
Нихони (unknown chemical properties)
Флерови (шилжилтийн дараах металл)
Москови (unknown chemical properties)
Ливермори (unknown chemical properties)
Теннессин (unknown chemical properties)
Оганесон (unknown chemical properties)
IUPAC бүлгийн дугаар 17
Элемент нэр Фторын бүлэг
Уламжлалт нэр Галогенууд
VIIA
хуучин IUPAC дугаар
(Europe, pattern A-B)
VIIB

↓ Үе
2
Image: Liquid fluorine at cryogenic temperatures
Фтор (F)
9 Галоген
3
Image: Chlorine gas
Хлор (Cl)
17 Галоген
4
Image: Liquid bromine
Бром (Br)
35 Галоген
5
Image: Iodine crystal
Иод (I)
53 Галоген
6 Астат (At)
85 Галоген

Тайлбар
Анхдагч элемент
Цацраг идэвхт задралын элемент
Атомын дугаарын өнгө:
хар=хатуу, ногоон=шингэн, улаан=хий
Ү · Х · З

Галогенууд (лат. ˈhælɵdʒɨn - давс үүсгэгч[1][2][3]) нь фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) зэрэг, химийн хувьд хамааралтай таван Химийн элементийг агуулсан үелэх системийн бүлэг. Зохиомолоор гарган авсан 117-р элемент унунсепти мөн галоген байж болох юм. Орчин цагийн химийн номенклатурт энэ бүлгийг 7-р бүлэг гэж нэрлэсэн.

ХИМИ ШИНЖ ЧАНАР[засварлах | edit source]

Дан галегонууд нь химийн идэвхээр маш сайн металл бишүүд юм. Галогены дан бодисууд исэлдүүлэгч ангижруулагч шинж чанартай. Фтор бол химийн хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бөгөөд ангижруулагч шинж үзүүлдэггүй харин бусад галогенууд исэлдүүлэгч ангижруулагч шинжийг үзүүлдэг.

Атомын жин-Фтор (F) 18.99 г / моль; Хлор (Cl) 35.45 г / моль; Бром (Br) 79.90 г / моль; Иод (I) 126.9 г / моль ба Астат (At) 210 г / моль,

Молекулын бүтэц[засварлах | edit source]

Галоген нь байгальд дан элементийн атом биш харин ди-атомийн /давхар атомын/ молекул хэлбэрээр оршдог. Гэсэн хэдий ч тэд бүгдээрээ шугаман молекулын бүтэцтэй гэсэн нийтлэг шинжтэй бөгөөд ялгаа нь зөвхөн тэдгээрийн холболтын урт, молекул хоорондын харилцан үйлчлэлд оршино.

Шугаман молекулууд X-X (X2) нь тогтворгүй байдгаараа онцлогтой, учир нь хоёр атом нь хос электроныг өөртөө татдаг. Яагаад? Гаднах электронууд нь Zef хэмээх маш өндөр үр дүнтэй цөмийн цэнэгийг мэдэрдэг. Zef өндөр байх тусам X-X холбоосын зай бага байх болно.

Бүлгээс доош шилжих тусам Zef суларч, эдгээр молекулуудын тогтвортой байдал нэмэгддэг. Тиймээс реактивын буурах дараалал нь: F2> Cl2> Br2> I2. Гэсэн хэдий ч хангалттай тогтвортой изотопууд нь цацраг идэвхит байдлаас шалтгаалан үл мэдэгдэх тул астатиныг фтортой харьцуулах нь тохиромжгүй юм.

Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл[засварлах | edit source]

Нөгөөтэйгүүр, түүний молекулуудад диполын момент байхгүй, тэр нь аполяр юм. Энэхүү баримт нь түүний молекул хоорондын сул харилцан үйлчлэлийг хариуцдаг бөгөөд цорын ганц далд хүч нь атомын масс ба молекулын талбайтай пропорциональ тархах буюу Лондонгийн хүч юм.

Ийм байдлаар F-ийн жижиг молекул2 хатуу биет үүсгэх хангалттай масс эсвэл электрон байхгүй. Надаас ялгаатай2, иодын молекул нь ягаан ууршилт үүсгэдэг хатуу хэвээр байна.

Бром нь хоёр туйлын хоорондох завсрын жишээг илэрхийлдэг: Br молекулууд2 тэд шингэн төлөвт харагдахуйц харилцан үйлчлэлцдэг.

Астатин нь металлын шинж чанараас шалтгаалан Ат шиг харагдахгүй байх магадлалтай2 гэхдээ Ат атомууд нь металлын бонд үүсгэдэг.

Түүний өнгөний талаар (шар-ногоон шар-шар-улаан ягаан-хар) хамгийн тохиромжтой тайлбарыг молекулын тойрог замын онол (TOM) дээр үндэслэсэн болно. Сүүлийн бүрэн молекулын тойрог замын хоорондох энергийн зайг хамгийн өндөр энерги бүхий дараагийн холболт (эсрэг холбоо) нь долгионы урт нэмэгдэж фотон шингээж авах замаар даван туулдаг.

Хайлах цэг[засварлах | edit source]

F -219.6 ° C; Cl -101.5 ° C; Br -7.3 ° C; I-113.7ºС ба 302ºС-т

Буцлах цэг[засварлах | edit source]

F -11.12.12 ° C; Cl -34.04 ° C; Br 58.8 ° C; Би 184.3ºС ба? 337 AtС-д

Реактив байдал[засварлах | edit source]

Галоген нь өндөр урвалд ордог бөгөөд ингэснээр тэдгээрийн хоруу чанарыг тайлбарладаг. Үүнээс гадна эдгээр нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Урвалын буурах дараалал нь: F> Cl> Br> I> At.

Эшлэл[засварлах | edit source]

  1. Jones, Daniel (2003), Peter Roach, James Hartmann and Jane Setter, ed., English Pronouncing Dictionary, Cambridge: Cambridge University Press, ISBN 3-12-539683-2
  2. Halogen. Merriam-Webster Dictionary.
  3. Загвар:Dictionary.com

Хими шинж чанар